SANTA ROSA DE LIMA: Undécimo

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN PRIMER PERIOD

Resolver el taller en el cuaderno y Sustentar con evaluación escrita 9 de abril de 2018

Basandose en el texto guía y otros textos de química Inorgánica a demás de otras fuentes resolver:

1. Cuál es la importancia de las reacciones químicas

2. Cuáles son las características de una reacción química página 177 y 178 texto guía

3. Explicar que es una ecuación química página 178

4. Cómo se escribe una ecuación química página 178

5. Explicar las clases de reacciones y dar dos ejemplos de cada una páginas 179 a la 182

6. El clorato de potasio es una de las materias primas, utilizadas en la fabricación de cerillos (fósforos). Esta sustancia al calentarse se descompone produciendo cloruro de potasio y Oxigeno, que hace que otros componentes se enciendan y se quemen. Plantear la ecuación para la descomposición del Clorato de potasio y balncearla por el método de simple inspección o tanteo.

7. La reacción del estaño con el ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación

Sn + HNO3 -------------------- SnO + NO2 + H2O

Con base en la ecuación identifica:

A. Los estados de oxidación presentes en cada átomo y compuesto de la ecuación

B. Átomos que presentan variación en su estado de oxidación

C. Sustancia oxidada y sustancia reducida

D. Agente oxidante y agente reductor

E. Número de electrones perdidos y número de electrones ganados

F. Coeficientes para balanceo de la ecuación (ecuación balanceada).

8. Que significa oxidación y reducción

9. Qué es agente oxidante y agente reductor

10. Hacer un mapa conceptual de la unidad reacciones y ecuaciones químicas

EJERCICIOS PESO MOLECULAR

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA

Dar el nombre a los siguientes compuestos y calcular el respectivo peso molecular o masa molecular.

1. Ca(OH)2
2. Mg3(PO4)2
3. Pb(OH)2
4. Pb(OH)4
5. Fe(OH)2
6. Fe(OH)3
7. Zn(OH)2
8. Zn3(PO4)2
9. Ni(OH)3
10. Au2(CO3)2
11. Al(NO3)3
12. Cu(NO3)2
13. HMnO4
14. H4SiO4
15. KNaSO4
16. Ca(H2PO4)2
17. Na2HPO4
18. Cu2CO3
19. NH4MgPO4
20. Al(OH)NO3

ACTIVIDADES DE CLASE SEGUNDO PERÍODO DE 2018

VELOCIDAD Y EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

Mayo 20 y 21 de 2013

EJERCICIO PRÁCTICO

LOGRO: Relacionar los principios teóricos con los hechos experimentales

MATERIALES Y TEACTIVOS

Pipeta, tubos de ensayo y gradilla

HCl ácido clorhídrico

Carbonato de calcio CaCO3

Bicarbonato de sodio NaHCO3

Hierro Fe

PROCEDIMIENTO

1. Toma con una pipeta 2ml de HCl y agrega a cada tubo de ensayo la misma cantidad. En la Gradilla ordénalos y numéralos de uno a cuatro. Observa la reacción y mide el tiempo en segundos.

2. A cada tubo de ensayo adicione así :

Al primero 2 g de CaCO3

Al segundo 2 g de NaHCO3

Al tercero 3 g de Fe

Al cuarto un tornillo

RESULTADOS

1. Prepara una tabla y describe la reacción con frases

REACTIVOS	DESCRIPCIÓN	PRODUCTOS

2. Plantee una ecuación para cada caso y diga si la reacción es reversible o irreversible

3. Realiza una gráfica para cada caso con las variaciones de concentración para reactivos y productos.

4. Represente la rapidez de desaparición de reactivo y la rapidez de aparición de productos según lo visto en clase

5. El informe de esta práctica debe estar en el cuaderno de cada estudiante

ACTIVIDAD MAYO 27 Y 28 DE 2018

LA LLUVIA ÁCIDA

El grado relativo de acidez o basicidad de una sustancia se expresa en términos de pH. La escala de pH varía desde cero hasta 14. Un pH 7 se considera neutro, mientras que un pH menor es ácido y mayor es alcalino.
A manera de comparación el agua destilada tiene un pH de 7, el jugo de tomate 4, el vinagre 3 y el jugo de limón 2. Usualmente el agua lluvia es ligeramente ácida y tiene un pH entre cinco y 6 debido a que el dióxido de carbono y otras sustancias que ocurren naturalmente en la atmósfera se disuelven en la lluvia y forman una solución ácida diluida..

Con la elevada contaminación atmosférica, debido a la era industrial se han registrado valores para el pH del agua lluvia de 4 y 3 e incluso más bajos en los países industrializados como Estados Unidos y muchos de Europa.

EJERCICIO PRÁCTICO

Logro: Desarrollar competencias para interpretar información científica sobre lluvia las causas y consecuencias de la lluvia ácida.

MATERIALES Y REACTIVOS

Pipeta
Gradilla
tubos de ensayo
Indicadores de pH
Muestras de soluciones ácidas y básicas
agua lluvia

PROCEDIMIENTO

Tomar cada una de las muestras en un respectivo tubo de ensayo rotular y organizar cada muestra en la Gradilla. Proceda a hacer el análisis con el papel tornasol, con la ayuda de una pipeta limpia y seca tome una gota de cada una de las muestras y humedecer un trocito de el papel indicador dejar secar para observar el cambio de color y comparar con la gama de colores según su pH ( si no la tiene a mano consultar) repita el procedimiento anterior con cada sustancia. Debe lavar y secar la pipeta para el análisis de cada muestra, de lo contrario los resultados no serán confiables, pues las muestras de cada sustancia se contaminarían

En el cuaderno presente el informe teniendo en cuenta los siguientes aspectos

Prepare una tabla de datos para mostrar los resultados
Para cada caso diga como es la concentración de iones H+ bajo alto o medio según el caso.
Para cada caso diga como es la concentraciones de iones OH-
Dibuje los materiales o el montaje usado
Hacer las conclusiones sobre lo observado durante la práctica

NIVELACIÓN SEGUNDO PERÍODO

Resolver en el cuaderno y sustentar con evaluación escrita el próximo miércoles 12 de junio de 2018.

1. Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases

2. Con qué instrumentos se puede medir la presión

3. Qué describen las leyes de los gases

4. Qué significa según la ley de Boyle el volumen de un gas, a temperatura constante es inversamente proporcional, a la presión aplicada.

5. El volumen de un gas ideal es de 5,85 litros a 1,6 atmósferas de presión. Cuál fue la expansión del volumen si la presión se redujo a una atmósferas

6. Una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 8,5 litros a una temperatura de 18°C. Cuál será el volumen cuando la temperatura sea de 35°

7. Cuántas moles hay en 8,5 litros de metano CH4 a condiciones normales

Determinar el volumen que ocupan 40 g de CO₂en condiciones normales

8. Una cantidad determinada de Benceno C6H6 ocupa un volumen 1250 ml a 20°C y 1000 mm Hg . Determine el número de moles.

9. Si 3.78 g de CO ocupa un volumen de 3 L a 50 °C cuál será la presión del recipiente que contiene al gas.

ACTIVIDAD DE CLASE 1 III PERIODO 2018

1. Intontroducciòn a la quìmica orgànica
2. El àtomo de carbono
3. Representaciòn de las molèculas orgànicas fòrmulas
4. Isòmeros
5. Importancia de algunos hidrocarburos como fuente energètica
6. Utilidad del luminol en las pruebas forences
7. El petròleo y su importancia energètica e industrial Sìntesis de la lectura y 10 conclusiones
8. Los hidrocarburos
9. Los alcanos

ACTIVIDAD DE CLASE III PERIODO 2018

consultar:

1. Propiedades físicas y químicas de los alcanos

2. Los alquenos generalidades, propiedades fìsicas

3. Los alquinos, generalidades, propiedades fìsicas , quìmicas y nomenclatura

4.Explicar la importancia de los hidrocarburos cómo fuente de energía pegar una imagen de una refinería y explicar los procesos que se realizan allí.

5. Por qué los Haluros de alquilo son tóxicos

6. Qué usos tienen: El Cloroformo, hexano, el ciclopropano, el triclorofluorometano,
diclorodifluorometano, clorotrifluorometano y tetrafluorometan. Estos compuestos se denominan Freones y son muy empleados en la industria.

7. Que daño está generando al medio ambiente la explotación de petroleo por Fracking( en qué consiste esta técnica ) . Escriba sobre el tema para participar en plenaria. Dibujar el proceso Fracking

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN CUARTO PERÍODO

Resolver y entregar en hojas de block como trabajo escrito, sustentar con evaluación escrita antes del 21 de noviembre de 2018.

1.

2. Cuál es la importancia de los compuestos aromáticos y dar 5 ejemplos de la nomenclatura de los aromáticos.

3. Explique y dé ejemplos de los metodos de preparación de alcoholes

4. Qué pruebas se utilizan en el laboratorio para identificar alcoholes explique cada una.

5. Cómo se identifican los aldehídos y las cetonas en el laboratorio dar 5 ejemplos de la nomenclatura de aldehidos y cetonas

6. Cuáles son las propiedades físicas y químicas de aldehidos y cetonas

7. Cuál es la estructura del grupo carbonilo

8. Cómo se nombran los ácidos carboxílicos y dar 6 ejemplos

9. Cuál es la utilidad industrial de los ácidos carboxílicos

10. Cómo se nombran las aminas y las amidas dar 5 ejemplos

11. Cuál es la utilidad industrial de las aminas y amidas

12.Cuál es la importancia biológica de los carbohidratos

13. Cómo se clasifican los carbohidratos y de un ejemplo en cada caso, cuáles son los azúcares más importantes

14. cuál es la importancia biológica de los lípidos

15. Escriba las siguientes estructuras : ácido acético, acetona, etanol, formaldehido, eter dietílico, fenol

16. Defina: Polímero, proteina, poliéster, aminoácido, policarbonato

NIVELACIÓN QUÍMICA PARA EL AÑO 2018

Presentar trabajo escrito en hojas de block con introducción y conclusiones. la asesoría y sustentación del trabajo se hará los días 26, 27 y 28 de noviembre de 2018 El trabajo tiene un valor del 30% y la sustentación un valor del 70%. Consultar el texto guía y otras fuentes.

1. Explicar las clases de reacciones y dar dos ejemplos de cada una páginas 179 a la 182 texto guía

7. La reacción del estaño con el ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación

Sn + HNO3 ------------------> SnO + NO2 + H2O

Con base en la ecuación identifica:

A. Los estados de oxidación presentes en cada átomo y compuesto de la ecuación

B. Átomos que presentan variación en su estado de oxidación

C. Sustancia oxidada y sustancia reducida

D. Agente oxidante y agente reductor

E. Número de electrones perdidos y número de electrones ganados

F. Coeficientes para balanceo de la ecuación (ecuación balanceada).

8. Que significa oxidación y reducción

9. Qué es agente oxidante y agente reductor

10. Hacer un mapa conceptual de la unidad reacciones y ecuaciones químicas

11. Dar el nombre a los siguientes compuestos y calcular la composición porcentual.

Ca(OH)2
Mg3(PO4)2
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2

12. Balancear por oxido-reducción

A. H₂S + O₂ ------------------> SO₂ + H₂O

B. Mg + B₂O₃ ------------------> MgO + B

C. Ba + NH₃ ------------------> Ba₃N₂ + H₂

D. NH₃ + O₂ ------------------> NO + H₂O

13. Cuántos g de agua se requieren para disolver 40 gramos de NaCl y obtener una solución al 25% por peso.

14. Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250 g de solución al 3% por masa.

15. Cuál es la normalidad de una solución preparada con 100 g de NaCl en 2 L de solución
16. Cuántas moles de HCl pueden obtenerse a partir de 4 moles de H2 y 3 moles de Cl2. la ecuación es H2 + Cl2 ------------------> 2 HCl

17. Calcular cuántos gramos de fosfato de calcio se pueden producir a partir de la reacción entre 100 g de carbonato de calcio y 70 g de ácido fosfórico si la ecuaci´´on balanceada es

3 CaCO₃ + 2 H₃PO₄ --------------------------> Ca₃ (PO₄)₂ 3 CO₂ + 3 H₂O

18. una cantidad determinada de Benceno ocupa un volumen de 1250 ml a 20 C° y a 100 mmHg. Determine el número de moles del compuesto.

19. Determine la presión de un recipiente de 12 L que contiene 50 g de metano a 10 C°. Sugerencia calcule primero el número de moles.

20. Cuál es la estructura del grupo carbonilo

21. Cómo se nombran los ácidos carboxílicos y dar 6 ejemplos

22. Cuál es la utilidad industrial de los ácidos carboxílicos

23. Cómo se nombran las aminas y las amidas dar 5 ejemplos

24. Cuál es la utilidad industrial de las aminas y amidas

25.Cuál es la importancia biológica de los carbohidratos

26. Cómo se clasifican los carbohidratos y de un ejemplo en cada caso, cuáles son los azúcares más importantes

27. cuál es la importancia biológica de los lípidos

28. Escriba las siguientes estructuras : ácido acético, acetona, etanol, formaldehido, eter dietílico, fenol. Benceno, ácido fórmico, trimetilamina.

29.Resolver los siguientes ejercicios de alcoholes